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    8．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
    （　　）
    A．反应中MnO2是还原剂
    B．电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
    C．Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
    D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子

    分析 由电池反应可知，Mn元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则Ag为负极，失去电子发生氧化反应，正极上MnO2得到电子发生还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Mn元素的化合价降低，MnO2是氧化剂，故A错误；
    B．NaCl中氯离子转化为AgCl沉淀，则NaCl浓度减小，故B错误；
    C．Ag元素的化合价升高，则Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，故C正确；
    D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0，由电池反应可知，2molAg失去电子，则转移2mol电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池反应中元素的化合价变化、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．D．

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    C．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键
    D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3

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    [（N2 （　　）$\stackrel{946kJ•mol-1}{→}$2Ng（　　）O2g（　　）$\stackrel{498kJ•mol-1}{→}$2Og（　　）]$\stackrel{-akg•mol-1}{→}$2NO（g）
    则NO中氮氧键的键能为682kJ/molkJ•mol-1．
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    D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
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    D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
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