Question

常温下，将a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合．下列有关推论不正确的是（　　）

A、若混合后溶液的pH=7，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且a略大于b

B、若a=2b，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若2a=b，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若混合溶液满足：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），则可推出a=b

Answer 1

分析：A．醋酸为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，醋酸应过量，结合溶液的电荷守恒判断；
B．若a=2b，醋酸过量，溶液呈酸性；
C．若2a=b，NaOH过量，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D．若a=b，完全反应生成CH₃COONa，结合质子守恒判断．

解答：解：A．醋酸为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，存在c（OH^-）=c（H⁺），醋酸应过量，根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．若a=2b，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．若2a=b，NaOH过量，由于CH₃COO^-水解，则有c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．若a=b，完全反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，解答本题注意把握盐类的水解以及 弱电解质的电离特点，注意电荷守恒、质子守恒的运用．