Question

（1）实验测得1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

①化学键断裂需要________（填“释放”或“吸收”）能量；

②图中共释放能量________kJ·mol^-1；

③该反应的反应物的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是________________反应；

④用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式:____________________________。

（2）已知一个化学方程式可由另外几个化学方程式加减而得到，则该化学反应的能量变化即为这几个化学反应能量变化的代数和。

现有：298 K时

C(s,石墨)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH₁=－393.5 kJ·mol^-1 ①

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH₂= -283.0 kJ·mol^-1 ②

写出石墨在氧气中反应生成一氧化碳的热化学方程式___________________。

Answer 1

（1）①吸收②862③大于放热

④H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)；ΔH=－183 kJ·mol^-1

（2）C(s,石墨) +O₂(g)====CO(g)；ΔH=－110.5 kJ·mol^-+

解析:

（1）中④该反应的ΔH=243 kJ·mol^-1＋436 kJ·mol^-1－431 kJ·mol^-1×2＝－183 kJ·mol^-1，书写热化学方程式时注意方程式中的化学计量数及各物质的状态。（2）依据信息，①－②得C(s,石墨)+O₂(g)====CO(g);ΔH=ΔH₁－ΔH₂=－393.5 kJ·mol^-1―（―283.0 kJ·mol^-1）＝－110.5 kJ·mol^-1。