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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子
    C．具有较高能量的分子是活化分子D．化学反应的活化能一定大于零

    分析 A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；
    B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；
    C．具有能量只有超过反应活化能的才是活化分子；
    D．活化能是0，说明这个反应处在平衡点．

    解答 解：A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A错误；
    B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故B正确；
    C．不同反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故C错误；
    D．活化能等于0的化学反应应该是不存在的，但是有接近0的如铯与水反应活化能一定是正的，但是活化能是0，这说明这个反应处在平衡点，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学反应与活化能的关系，熟悉活化分子、有效碰撞的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
    ②钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计了如图所示的制取装置（固定装置省略）．

    回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
    （2）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应．
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是（　　）
    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    B．可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满
    C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），将X和Y气体按体积比1：2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态，此时反应物、生成物的物质的量之比为6：1，则如右图所示，此时反应对应的温度为（　　）
    A．100℃B．200℃C．300℃D．400℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．Zn是负极，Ag2O是正极
    C．该电池可将化学能100%转化为电能
    D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，实验操作如下：
    （A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
    （B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
    （C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
    （D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
    （E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
    （1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
    （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
    （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
    （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线
    （3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
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    35.5  H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各原子或离子的电子排布式错误的为（　　）
    A．Na+   1s22s22p6B．F-      1s22s22p6
    C．N3-    1s22s22p3D．O       1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
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    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类　
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
    A．①②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑥⑦

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