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    1．分子式为C7H8O芳香族化合物A，与金属钠无反应，与浓氢碘酸作用生成B和C，B能与NaOH反应，并与FeCl3作用呈紫色，C与硝酸银乙醇溶液作用产生黄色沉淀，推断A、B、C的结构，写出各步反应式．

    分析 分子式为C7H8O芳香族化合物A，与金属钠无反应，则不含羟基，A与浓氢碘酸作用生成B和C，B能溶于氢氧化钠，并与FeCl3作用呈紫色，则B为，A为，C与硝酸银溶液作用，生成黄色沉淀，则说明C中含有碘元素，C为CH3I，据此解答．

    解答 解：分子式为C7H8O芳香族化合物A，与金属钠无反应，则不含羟基，A与浓氢碘酸作用生成B和C，B能溶于氢氧化钠，并与FeCl3作用呈紫色，则B为，A为，C与硝酸银溶液作用，生成黄色沉淀，则说明C中含有碘元素，C为CH3I．
    A与浓氢碘酸反应的方程式为：+HI→+CH3I；
    B溶于氢氧化钠的方程式为：+NaOH→+H2O；
    C与硝酸银溶液作用的反应方程式为：CH3I+AgNO3→AgI↓+CH3ONO2，
    答：A为；B为；C为CH3I．
    A与浓氢碘酸反应的方程式为+HI→+CH3I；
    B溶于氢氧化钠的方程式为+NaOH→+H2O；
    C与硝酸银溶液作用的反应方程式为CH3I+AgNO3→AgI↓+CH3ONO2．

    点评 本题考查有机物推断、有机物结构与性质，题目中C与硝酸银溶液反应中学不涉及，侧重考查学生分析推理与知识迁移应用，难度中等，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
    B．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
    C．电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质
    D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知碳酸钙的分解
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解
    ②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
    A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
    B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
    C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
    D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键 C≡O H-O H-H C═O
     E/（kJ．mol-1） a b cd
    则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
    （2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
     温度/℃ 400 500 800
     平衡常数K 9.94 91
    500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
    （4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下图是以基本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯的合成路线．
    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：
    （1）B的化学名称为对甲基氯苯．
    （2）由B生成C的化学反应方程式为．
    （3）F的化学式为C7H4O3Na2．
    （4）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱由四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1的是（写一种结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
     XY  
     W  Z
    A．X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D．W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在如图所示的物质转化关系中（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未全部列出），常温常压下，单质B为黄绿色气体，单质C为无色气体，E的溶液是无色的，H是红褐色的固体

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为FeCl3．
    （2）E的电子式为．
    （3）反应G+O2+H2O→H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）反应B+F→D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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