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    【题目】下列氢化物中，最稳定的是

    A.HFB.H2OC.HClD.H2S

    【答案】A

    【解析】

    同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性O＞S，F＞Cl，同周期从左到右非金属性增强，F和O位于同一周期， O＜F，S和Cl位于同一周期， S＜Cl，O和Cl的非金属性，O＞Cl，故这些元素氧化性从强到弱的顺序为F＞O＞Cl＞S，则氢化物最稳定的为HF，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

    A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B. 平衡常数随温度的改变而改变

    C. 平衡常数随压强的改变而改变

    D. 使用催化剂不能使平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，完全正确的一组是（ ）
    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末，然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
    A.①④⑦⑩
    B.①④⑤⑦⑩
    C.①④⑤⑦⑧⑨
    D.④⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

    Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

    （1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)

    A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径

    E.反应活化能 F.活化分子百分数

    Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

    （3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________

    （4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验

    编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10-3mol·L-1

    H2O2

    Fe2+

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    _________

    ______

    _______

    _________

    ③

    __________________

    298

    10

    6.0

    0.30

    （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________

    （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 ( )

    A. 950mL 55.6g B. 500mL 117g C. 1000mL 58.5g D. 任意规格 58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是部分共价键的键能数据：H—S 364 kJ·mol－1，S—S 266 kJ·mol－1，O===O 496 kJ·mol－1，H—O 463 kJ·mol－1。已知热化学方程式：

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH1

    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 000 kJ·mol－1

    反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子(如图所示)。

    （1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

    （2）将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

    A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2＋、 SO42 -、H＋

    C. Ag＋、 K＋、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -

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