练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 （ ）

    A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】
    B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
    C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    D．牛奶久置变质腐败

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B．氢氧化钠的摩尔质量是40g

    C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的质量是18g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    ①加热HgO制取Hg

    ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

    ③电解熔融氯化铝制取铝

    ④电解饱和食盐水来制取金属钠

    ⑤不能利用铝热反应制取镁

    A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

    （2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

    （3）判断滴定终点的现象是： 。

    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    （5）根据下列数据：

    滴定次数
     

    待测体积（mL）
     

    标准烧碱体积（mL）
     

    滴定前读数
     

    滴定后读数
     

    第一次
     

    20.00
     

    0.40
     

    20.40
     

    第二次
     

    20.00
     

    0.00
     

    22.60
     

    第三次
     

    20.00
     

    4.00
     

    24.00
     

    请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为k1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式K1=K22，写出K2和K3的关系式K2•K3=1，写出K1和K3的关系式K1•K32=1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空．
    Ⅰ．人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    该反应的离子方程式是H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
    （2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
    ①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
    a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH
    ②若G为天然气的主要成分，则X为CO2，n=1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
    （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L-1 HCl的反应速率．
    ①该反应的离子方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②设计实验方案：通过测量生成二氧化碳的体积和反应时间或消耗碳酸钙固体的质量和反应时间计算反应速率
    （2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．电子天平限选试剂与用品：0.1mol•L-1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    （i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定生成等质量二氧化碳所需时间
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
    已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
    实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
    写出表中①-⑥所代表的必要数据或物理量
      物理量
    实验序号    		V（0.1mol•L-1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL⑤⑥
    实验1ab0cd
    实验2①0③cd
    实验3c② 0④d

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案