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    6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．一定温度下，向CH3COOH溶液中通HCl气体，对该反应的平衡常数无影响
    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    分析 A．通入HCl，氢离子浓度增大，电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-逆向移动，Ka与温度有关；
    B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小；
    C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大；
    D．常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，为醋酸与醋酸钠的混合溶液．

    解答 解：A．通入HCl，氢离子浓度增大，电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-逆向移动，Ka与温度有关，温度不变，则反应的平衡常数无影响，故A正确；
    B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，Kw均不变，则溶液中c（OH-）增大，故B错误；
    C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故C正确；
    D．常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，为醋酸与醋酸钠的混合溶液，则溶液的pH＜7，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡的移动、K的影响因素、酸碱混合为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的能量变化表现为释放能量
    B．该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量
    C．该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
    D．该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果

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    14．下列反应中，水只做还原剂的是（　　）
    A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
    C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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    1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．钢铁在碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在船舶外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．为保护地下钢管不被腐蚀可将钢管与外加直流电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（　　）
    A．使紫色石蕊试液变红B．易溶于水
    C．发生酯化反应D．无色无味

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    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃
    B．乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面
    D．奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子间氢键上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）     a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．
    （2）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出． 

    ①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    ②Fe元素位于周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
    已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    ③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、NCl3（CCl4、CO）（写2种）．

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    10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B
    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
    （2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl2气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为无层，下层溶液呈橙红色．
    A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
    （4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

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