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    对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
    A、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
    B、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    C、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
    D、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．
    解答： 解：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（　　）
    A、
    N
    4
     mol
    B、
    N
    2
     mol-1
    C、N个
    D、2N L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为
     
    ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA        
    ②18g D2O含有电子数为10NA
    ③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA   
    ④S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑥200mL 1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    ⑧28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键．
    A、①④⑧B、④⑦⑧
    C、①③⑥⑦D、①②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
    B、Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
    C、MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液
    D、氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeCl3稀溶液中滴加KSCN稀溶液，Fe3+和SCN-迅速反应生成Fe（SCN）3，并建立如下平衡：
    Fe3+棕黄色+3SCN-无色?Fe（SCN）3红色
    有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应的△H＜0，△S＜0
    B、向溶液中加少许KCl 固体或少许KOH固体平衡不移动
    C、对溶液所在体系加热，溶液红色变浅
    D、增大压强，反应混合物的颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A、在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
    B、加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
    C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D、500℃左右比室温更有利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（　　）
    A、等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m
    B、等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m
    C、同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m
    D、常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　）
    A、Na和O2
    B、AlCl3和NaOH
    C、NaHCO3和NaOH
    D、Al（OH）3和氨水

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