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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4 kJ/mol
    C．生产水煤气反应中，生成1L H2（g）时吸收131.4 KJ的热量
    D．有NA个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量
    【答案】分析：A、根据反应前后能量守恒分析判断；
    B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应，气态水变化为液态放热；
    C、1L氢气物质的量不是1mol；
    D、有NA个H-H键形成时即生成1mol氢气；
    解答：解：A、反应是吸热反应，证明反应物能量低于生成物能量，故A错误；
    B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（1）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
    C、温度和压强不知，1L氢气物质的量不是1mol，故C错误；
    D、有NA个H-H键形成时，即生成1mol氢气，依据热化学方程式判断，吸收131.4 KJ的热量，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度中等．
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    工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

      下列判断正确的是

      A．反应物能量总和大于生成物能量总和

      B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

      C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

      D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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