Question

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

　已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。

(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于________(填晶体类型)。

(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。

Answer 1

【解析】　本题以原子结构的特点为元素推断的核心，综合考查了电负性、等电子体、配合物理论以及晶体结构等。由A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，可知A的基态原子电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；由C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，为2个，故其基态原子电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，依据A、B、C的原子序数逐渐增大可知B为氮元素；由D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，可知其基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，为铁元素。

(3)OCN－的中心原子C原子的孤电子对数为0，故采取sp杂化。氨气的沸点远高于甲烷的沸点是因为前者形成氢键。

(5)一个氯化钠晶胞中含4个钠离子及4个氯离子，含有8个“小立方体”，每个不共面的“小立方体”中心处放置一个Si原子，故一个SiO2的晶胞中含有8个Si原子，而硅原子和氧原子个数比为1∶2，故含16个O原子。

【答案】　(1)四　Ⅷ　3d64s2　(2)O　(3)sp　NH3分子间能形成氢键

(4)孤电子对　分子晶体

(5)8　16