25℃时.0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液.溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W点所示的溶液中: c+ c B．pH=4的溶液中: c+ c<0.1 mol·L-1 C．pH=8的溶液中: c+ c+c(Cl-) D．pH=11的溶液中: c>c>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl₄	－70 ℃	57.6 ℃
TiCl₄	－25 ℃	136.5 ℃

(1)写出氯化时生成TiCl₄的化学方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。

(3)写出TiCl₄水解的化学方程式________________。

(4)如在实验室中完成灼烧TiO₂·xH₂O放在________(填字母序号)中加热。

(5)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的________(填“氧化性”或“还原性”)。

(6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置A增重1.1 g，则CO的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L^－1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²^＋恰好与24.65 mL 0.020 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是[已知：FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄—→Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O(未配平)](　　)

A．N₂ B．N₂O C．NO D．NO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g·cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成正丁醚的步骤：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。
（2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

配平下列方程式

(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³^＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce³^＋＋H₂O₂＋H₂O===Ce(OH)₄↓＋________