Question

【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L

C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L

Answer 1

【答案】D

【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4

变化（mol/L） 0.2 0.6 0.4

平衡（mol/L） 0 0 0.8

若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4

变化（mol/L） 0.2 0.6 0.4

平衡（mol/L） 0.4 1.2 0

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8。则A. X为0.25mol/L，Z应该为0.3mol/L，A错误；B. Y为1.2mo1/L不可能，B错误；C. X为0.3mol/L，Z应该为0.2mol/L，C错误；D. Z为0.6mo1/L是可能的，D正确，答案选D。