Question

8．某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液．若Cl₂与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比是11：3，则生成的KClO与KClO₃物质的量之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为x：y，
则可设ClO^-为xmol，ClO₃^-为ymol，被氧化的Cl共为（x+y）mol，
失去电子的总物质的量为xmol×（1-0）+ymol×（5-0），
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
被还原与被氧化的Cl的物质的量之比是11：3，则被氧化的Cl物质的量也应为3mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol
得到：x+y=3
xmol×（1-0）+ymol×（5-0）=11，
x=1
y=2
则生成的KClO与KClO₃物质的量之比是1：2
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．