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    如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙能与溴水发生加成反应使溴水褪色
    C、丙分子中所有原子均在同一平面上
    D、丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
    A．甲烷为饱和烃，与高锰酸钾不反应；
    B．乙烯中含双键；
    C．苯环为平面结构；
    D．乙醇中含-OH，可发生酯化反应．
    解答： 解：由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
    A．甲烷为饱和烃，与高锰酸钾不反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
    B．乙烯中含双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故B正确；
    C．苯环为平面结构，则苯分子中所有原子均在同一平面上，故C正确；
    D．乙醇中含-OH，在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的比例模型、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质、空间结构的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
    B、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
    C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
    D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
    肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是
     
    ；
    负极的电极反应式是
     
    ；
    总电极反应方程式是
     
    ．
    （2）假设使用肼-空气燃料电池作为电镀铜的电源，若镀件上镀了6.4g铜，则肼-空气燃料电池理论上消耗肼
     
    g．
    （3）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2?H2O，其一级电离与NH3?H2O的电离类似，其电离方程式为
     
    ；H2N-NH2?H2O水溶液的一级电离的电离常数Kb=2.5×10-6，则0.1mol?L-1肼溶液的OH-浓度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B、设想把“H2+Cl2═2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
    D、原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是合成有机玻璃（）的单体．某课题组用有机物A（分子式C4H9Br，分子中有3个甲基）和甲醇为有机原料合成H．合成路线如下：

    （1）A的结构简式是
     
    ，H的系统命名是
     
    ．
    （2）在①～⑥的反应中属于取代的是
     
    （填序号），属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （3）E与F中含有的不相同官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （4）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （5）Q是G的同分异构体．已知Q具有下列性质：与G具有相同的官能团；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：1：6．写出Q的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸电离平衡常数
    （2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ①反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    ②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

    （1）反应2NO+2CO?2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
    反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图1．

    ①由图1可以看出，脱硝工艺流程应在
     
    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是
     
    ．
    （4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2．  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
     
    ．若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
    B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（　　）
    A、CH2═CH-CH3+HCl
    催化剂
    △
    CH3CHCH3Cl
    B、CH3CHO+H2
    催化剂
    △
    CH3CH2OH
    C、CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2═CH2↑+NaBr+H2O
    D、CH≡CH+2Br2-→CH Br2CH Br2

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