【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) 
B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)
B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025
C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由图可知，0～50s 内C的浓度变化量为0.08mol/L，故v（C）=0.08mol/L÷50s=1.6×10-3mol/（Ls），A正确；B．由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（C）=0.1mol/L，则：
A（g）
B（g）+ C（g）
起始浓度（mol/L） 0.5 0 0
转化浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.1
平衡浓度（mol/L） 0.4 0.1 0.1
故该温度下平衡常数k=0.1×0.1/0.4=0.025，B正确；C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时浓度熵Q＝0.6×0.6/0.9=0.4＞0.025，这说明平衡向逆反应方向进行，所以v(正)＜v(逆)，C正确；D．由B可知，平衡时c（B）=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c′（B）=0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0，D错误；答案选D。
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【题目】室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
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【题目】(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol
②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol
则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为 kJ。
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【题目】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A. 0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液
B. 0.1 mol·L－1 的盐酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
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【题目】下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）
A. 3s23p3和2S22p2 B. 3s2和4S24p5
C. 1s1和3s23p4 D. 2S22p2和2S22p4
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【题目】牛通过吃草从草中获得化合物和元素，那么草和牛体内的各种化学元素
A. 种类差异很大，含量大体相同 B. 种类大体相同，含量差异很大
C. 种类和含量差异都很大 D. 种类和含量大体相同
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