如图,在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓慢加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa).将试管甲固定在铁架台上,在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液,按下图连接好装置进行实验,当试管乙中有明显现象时停止实验.
试回答:
(1)实验时,应对试管甲缓慢加热,其目的是________.
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式:________.
(3)加入浓硫酸的作用是________、________、________.
(4)该实验中球形管丙的作用是________.
(5)某同学做此实验时,观察到反应混合液变黑,并闻到刺激性气味,试分析其原因:________.
答案:(1)减少乙醇、乙酸的挥发,减少副反应的发生 (2)CH3COONa+H2SO4CH3COOH+NaHSO4 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 或CH3COONa+H2SO4+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaHSO4+H2O (3)反应物(或制取乙酸) 催化剂 吸水剂 (4)防止倒吸 (5)加热温度过高使有机物脱水有碳生成,浓硫酸被还原为SO2 解析:本题是实验室制取乙酸乙酯的实验,实验中的乙酸是由乙酸钠和硫酸反应产生的;实验中使用了干燥管来防止倒吸,若不使用干燥管只用导管,导管末端就不能插入饱和碳酸钠溶液中. |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
催化剂 |
△ |
Cu或Ag |
△ |
Cu或Ag |
△ |
浓H2SO4 |
△ |
浓H2SO4 |
△ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因 。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
① ,
原因是 。
② ,
原因是 。
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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省哈三中高三9月月考化学试题 题型:填空题
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因 。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
① ,
原因是 。
② ,
原因是 。
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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省高三9月月考化学试题 题型:填空题
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因 。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
① ,
原因是 。
② ,
原因是 。
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