【题目】如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
①电源A上的a为极
②欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为: , 电极f上发生的反应为 , 槽中盛放的镀液可以是溶液.
【答案】正; Zn﹣2e﹣=Zn2+; Zn2++2e﹣=Zn; ZnSO4
【解析】解:①B外接电源,所以是电解氯化钠溶液的电解池,接通电路后,发现B上的c点显红色,说明c点有氢氧根离子生成,根据离子的放电顺序知,该极上氢离子得电子放电,所以c是阴极,外电源b是负极,a是正极,
所以答案是:正;
②电镀时,e是阳极,f是阴极,镀层锌作阳极,镀件铁作阴极,阳极上锌失电子变成离子进入溶液,电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,阴极上锌离子得电子生成锌单质,阴极上的电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn;电镀液的选取:用含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以可选ZnSO4溶液作电镀液.
所以答案是:Zn﹣2e﹣=Zn2+,Zn2++2e﹣=Zn,ZnSO4.
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【题目】室温下,pH均为2的两种溶液:①醋酸溶液,②盐酸.下列说法错误的是( )
A.两溶液中水电离出的c(H+):①=②
B.两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:②>①
C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中,当产生相同体积的气体时所需的时间:①>②
D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积:①>②
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【题目】有八种物质:①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题:
元素 | W | M | X | Y | Z |
结构或性质 | 最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应 | 氢化物的水溶液能刻蚀玻璃 | 焰色反应呈火焰黄色 | 同周期主族元素形成的简单离子中,其离子半径最小 | 最高正价与最低负价代数和为6 |
(1)M元素在周期表中的位置为____________。
(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。
(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。
A.单质与H2反应的难易程度 B.氢化物的稳定性
C.最高价氧化物的水化物酸性强弱 D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
(5)常温下,4.6gX单质在空中燃烧,再恢复到常温,放出QkJ能量,该反应的热化学方程式为_______________。
(6)W能形成多种氢化物,其中-种氢化物可作为火箭燃料,该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池,产生两种无毒物质,写出其负极的电极反应式____________。
(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料,可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出有关的化学方程式___________________。
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【题目】人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业. 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒.实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:
①X极上的电极反应式是 , 在X极附近观察到的现象是;
②Y电极上的电极反应式是 , 检验该电极反应产物的方法是 .
③电解NaCl溶液的离子方程式是 .
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【题目】现有三组分散系:①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水,分离以上各混合液的主要方法依次是
A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.分液、萃取、蒸馏
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 , 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b
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【题目】燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q kJ,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -2Q kJ/mol
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精确计算结果)。
(5)将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
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