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    18．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如下表：
    元素XYZWR
    相
    关
    信
    息    		能形成+7价的化合物日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一焰色反应为黄色位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
    （2）用电子式表示W2O的形成过程
    （3）Z的基态原子核外电子排布式是1s22s22p3
    （4）R、Z两元素的简单氢化物，沸点由高到低的顺序是NH3＞CH4（用化学式表示）
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

    分析 X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一，该分子为氮气，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此进行解答．

    解答 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一，该分子为氮气，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，
    （1）X为Cl，原子序数为17，处于周期表中第三周期ⅦA族，
    故答案为：第三周期ⅦA族；
    （2）元素W为Na，W2O为氧化钠，氧化钠为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：；
    （3）Z为N元素，原子序数为7，核外电子总数为7，则其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3，
    故答案为：1s22s22p3；
    （4）R、Z两元素的简单氢化物分别为甲烷和氨气，氨气分子间存在氢键，则氨气的沸点大于甲烷，即沸点由高到低的顺序为：NH3＞CH4，
    故答案为：NH3＞CH4；
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，原因是铝离子在溶液中部分水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有很强吸附性，
    故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解等知识，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的分子式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
    （2）写出下列各反应的化学方程式：
    B与水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B与NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
    （1）A的名称纤维素；G的名称乙酸乙酯；
    （2）B的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的结构简式CH2=CH2；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：；
    （4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
    （6）F→G的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

    写出有关反应的化学方程式：
    第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是重要的工业原料，液氨是一种制冷剂，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等．
    （1）写出实验室制氨气的化学方程式．
    （2）实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气，盛装浓氨水仪器的名称是分液漏斗．

    （3）该实验剩余的NH3需吸收处理，以上图2所示各种装置中，适合于吸收NH3的有acdf．（选填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质中能导电的有ACDG属于电解质的有BFG属于非电解质的有EH．（选填字母）
    A．稀硫酸  B．纯醋酸 C．铜丝  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸钡固体   G．熔融氯化钠  H．SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知在25．C时：
    C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
    则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
    （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃超始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650421.61.65
    2900210.50.53
    3900abcdt
    ①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
    A．容器中CO的含量保持不变            B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
    C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
    ③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
    ⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
    B．高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体
    C．分子晶体在水溶液中一定导电
    D．NaCl和HCl溶于水时，均破坏都是离子键

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