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    有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）

    　

    A．

    相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大

    　

    B．

    常温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

    　

    C．

    在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解

    　

    D．

    加入澄清石灰水，前者产生沉淀，后者不产生沉淀


    考点：

    钠的重要化合物．

    专题：

    几种重要的金属及其化合物．

    分析：

    A．CO32﹣以第一步水解为主；

    B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

    C．NaHCO3不稳定，加热易分解；

    D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．

    解答：

    解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；

    B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；

    C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确；

    D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误．

    故选D．

    点评：

    本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

    (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH为(　　)

    A．ΔH1－ΔH2      B．ΔH2－ΔH1 

    C．ΔH1＋ΔH2      D．－(ΔH1＋ΔH2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于纯净物的是（　　）

    　

    A．

    明矾

    B．

    碱石灰

    C．

    水玻璃

    D．

    漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）

    　

    A．

    111

    B．

    161

    C．

    272

    D．

    433

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）

    　

    A．

    1mol Al3+含有的核外电子数为10NA

    　

    B．

    1mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    　

    C．

    标准状况下，2.24L乙醇中所含分子数约为0.1NA

    　

    D．

    1L 0.1mol/L的盐酸中，含0.1NA个Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鉴别少量乙烯与乙炔气体的实验方法是（　　）

    　

    A．

    通入溴水中，观察溴水的消耗量

    　

    B．

    通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色

    　

    C．

    点燃后观察燃烧现象

    　

    D．

    闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

      主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    H

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    四

    ⑬

    ⑭

    ……　……

    (1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

    (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。

    (3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

    (4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

    (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。

    (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

    (7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例

    ________、________。

    (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。

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