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    3．向某密闭容器中充入2molCO和1molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）=CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于W的是（　　）
    A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
    C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

    分析 根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=2：1，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数小于原平衡中CO的体积分数W，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）＜2：1，据此解答．

    解答 解：A、采用极限分析法，2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：1.5mol=2：1，反应前后气体体积不变，平衡相同，故A不符合；
    B、采用极限分析法，1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.9mol：0.9mol＞2：1，故B不符合；
    C、采用极限分析法，1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：2mol=1：1＜2：1，故C符合；
    D、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1mol：2mol=1：2＜2：1，故D符合；
    故选CD．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③80g•L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）80g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L
    （2）发生器中①鼓入空气的作用可能是c（选填序号）
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．将NaClO3氧化成ClO2  c．稀释ClO2以防止爆炸
    ②发生器内离子反应方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
    （3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；
    （4）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解；
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是b（选填序号）
    a．Na2S      b．Na2O2 c．FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
    （4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
    已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
    （1）生成的NO在标准状况下的体积  
    （2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．水的电离平衡为H2O═H+﹢OH-，下列叙述错误的是（　　）
    A．向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大
    B．向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动
    C．向水中加入浓氨水，c（OH-）增大
    D．保持温度不变，向水中加入少量NaOH固体，Kw增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
    （2）由图2可知，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
    （3）图3  a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正确的是（　　）
    A．反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2
    B．反应中SO2被氧化，I2被还原
    C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原
    D．H2SO4既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出下列方程式：
    ①KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    ②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫．

    （1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液．
    （2）酸浸时反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．Al2（SO4）x（OH）6-2x易（填“易”或“难”）于水．
    （4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）6-2x中x=1.5．某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为71.72g．

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