Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A
• B、80mL 10mol?L^-1 盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数为0.2N_A
• C、含有4 N_A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g
• D、含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则氯水中存在氯离子、次氯酸根离子和氯气，Cl^-和ClO^-两种粒子的物质的量小于1mol；
B．浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，反应生成的氯气减少；
C．1mol金刚石含有2N_A个碳碳σ键，4N_A个碳碳σ键的金刚石2mol；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目．

解答： 解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和小于N_A，故A错误；
B．80mL 10mol?L^-1盐酸中含有0.8mol氯化氢，消耗0.8mol氯化氢能够生成0.2mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2mol，产生氯气的分子数小于0.2N_A，故B错误；
C．1mol金刚石含有2N_A个碳碳σ键，4N_A个碳碳σ键的金刚石2mol，质量为24g，故C正确；
D．水解不可能完全，水解是微弱的，且氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数小于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止．