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    2．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A．S、Cl、O、F的原子半径依次减小
    B．Na、Mg、Al、Si的失电子能力依次增强
    C．C、N、O、F的气态氢化物的稳定性依次增强
    D．Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

    分析 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    B．同周期从左向右金属性减弱；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．

    解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则S、Cl、O、F的原子半径依次减小，故A正确；
    B．同周期从左向右金属性减弱，则Na、Mg、Al、Si的失电子能力依次减小，故B错误；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则C、N、O、F的气态氢化物的稳定性依次增强，故C正确；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）物质C的化学式：NH3．
    （2）物质A的电子式：．
    （3）写出G-→E的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y原子是原子半径最小的原子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（　　）
    A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N．你认为此设计是否合理？并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所状药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    （5）实验室中现有药品稀盐酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸钠溶液，请选择合适药品设计实验证碳的非金属性大于硅，装置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组变化中，前者小于后者的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．①②B．②④C．②③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    C确定Na2SO3样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D检验乙醇发生消去反应生成
    乙烯    		将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）
    （5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线，请标注平衡时c（CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
    B．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如图变化（ A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成 ）

    （1）B、D均含有的官能团名称是醛基
    （2）写出C到D所发生反应的化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）从A到F发生的反应类型有ABD
    A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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