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    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A正确；B．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而图中c点的反应原理为2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，虽然图中b、c点对应的反应原理不一样，但温度b＜c，故反应速率b＜c，故B正确；C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5molL-1s-1，故C正确；D．55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D错误；故选D。

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    B. 通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来

    C. 太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

    D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶

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    【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列说法正确的是

    A. ZnMn2O4是负极材料

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    C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙醇的结构简式为C2H6O

    B. 苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质

    C. 实验室制乙酸乙酯用饱和Na2CO3收集

    D. 烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（ ）
    A.质量
    B.体积
    C.质子数
    D.原子数

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    【题目】在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(　　)

    A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI

    B. 容器内的总压强不随时间变化

    C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

    D. 混合气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是(　　)

    A. 用pH试纸测双氧水的pH

    B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

    C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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