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    【题目】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

    A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

    B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

    C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

    D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

    【答案】D

    【解析】题目中给出的数据意义是:燃烧1 g的甲烷放出55.625 kJ的热量,应该换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量为890 kJ。热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol,其他系数与热量相对应的方程式均正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________

    （2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    ①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，

    检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，

    该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。

    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

    （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

    （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

    A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快

    C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

    （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

    （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0 oC

    36.1 g

    1.33 g

    100 oC

    24.0 g

    0.72 g

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是__________。

    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是__________。

    （3）可用于制半导体材料的元素是_______。

    （4）表中元素，只有负价没有正价的元素是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
    A.CO2
    B.浓硫酸
    C.蔗糖
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是（　　）

    A.硝酸钠和金刚石

    B.晶体硅和水晶

    C.冰和干冰

    D.苯和萘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/( mol·L1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/( mol·L1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

    （1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。

    （2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

    请回答下列问题。

    ①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

    ②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    ③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。

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