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    物质的量浓度、体积都相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（　　）
    A、显酸性B、显中性
    C、显碱性D、无法确定酸碱性
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：物质的量浓度、体积都相同的一元酸和一元碱恰好中和时，生成的盐溶液可逆是强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐，溶液可为中性、酸性、碱性．
    解答： 解：物质的量浓度、体积都相同的一元酸和一元碱恰好中和时，生成的盐溶液可逆是强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐，溶液可为中性、酸性、碱性，所以溶液酸碱性不一定；
    故选D．
    点评：本题考查了酸碱反应生成盐的性质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2O2投入到FeCl2溶液中可观察到的现象是（　　）
    A、生成白色沉淀
    B、生成红褐色沉淀
    C、溶液变为棕黄色
    D、无气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A、粗盐提纯，选①和②
    B、用CCl4提取碘水中的碘，选③
    C、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
    D、用NaOH溶液吸收Cl2，选⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
    B、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
    C、NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
    D、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是（　　）
    A、甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg-2r-═Mg2+
    B、甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨（C）极上产生2.24L气体
    C、乙池中将化学能转化为电能
    D、乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
    B、丙烯所有原子均在同一平面上
    C、所有碳原子一定在同一平面上
    D、至少有16个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    △
    2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）
    A、t0～t1
    B、t2～t3
    C、t3～t4
    D、t5～t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），
    在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③该反应的△H
     
    0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     

    A．升高温度                      B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为
     
    ．

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