【题目】已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1双氧水 | 1 mol·L-1稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：
①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。
②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。
（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。
【答案】m＝20.0 n＝20.0 1 1 1.4 加快（或其他合理答案） 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）
【解析】
（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；
（2）①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据υ=kca（H2O2）cb （I-）c（H+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；
②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数）分析；
（3）①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。
②Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；
（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。
(1)由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I→2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。
(2)①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；1。
②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答案为：1.4min。
(3)①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。
②Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2Fe3++2I=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小题答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是
A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，在 40GPa 高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了某种 CO2 的晶体，其结构类似于 SiO2的结构，下列有关推断中错误的是
A.该晶体不可用作制冷材料
B.该晶体硬度大，可用作耐磨材料
C.该晶体有很高的熔点
D.该晶体中每个碳原子形成 2 个碳氧双键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA
B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA
D. 铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）正极上出现的现象是____________；
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA
B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NA
C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA
C. 0.l molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
D. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 NA个
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com