Question

11．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

• A． Cu电极上发生氧化反应
• B． 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
• C． 片刻后甲池中c（K⁺）增大
• D． 片刻后可观察到滤纸a点变红色

Answer 1

分析 甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：A．Zn较活泼，作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A错误；
B．电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；
C．锌为负极，原电池工作时阳离子向正极移动，则乙池c（K⁺）增大，故C错误；
D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．