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    19．使溴水褪色，发生取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2B．HC≡CHC．C2H5OHD．

    分析 不饱和烃可与溴水发生加成反应，苯酚可与溴水发生取代反应，都可使溴水褪色，以此解答该题．

    解答 解：CH2=CH2、HC≡CH含有不饱和键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；乙醇与溴水不反应，溴水不褪色；
    可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，溴水褪色，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重苯酚的化学性质、化学反应类型判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物类型及反应原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的价层电子排布图为．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，解释易溶于水的原因NH3与H2O分子之间存在氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5mol σ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
    B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
    C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
    D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥（填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）
    A．11.2gB．5.6gC．33.6gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室中需要11.2L（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
    （1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
    （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
    （3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．人们生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：
    （1）金属钛（22Ti） 号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属．钛元素基态原子未成对电子数为2个．
    （2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（24Cr）．写出基态铬的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有1个σ键，1个π键．
    （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为8，元素符号为Si．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式）；试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    多余．

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