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    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮原子结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2CH2
    C．含有10个中子的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OD．苯的结构简式：

    分析 A．氮原子的核电荷数=核外电子总数=7，最外层为5个电子；
    B．乙烯的结构简式漏掉了碳碳双键；
    C．氧原子的质子数为8，质量数=质子数+中子数，元素符号的左下角为质量数；
    D．为环己烷，不是苯的结构简式，苯分子中的碳碳键为一种独特键．

    解答 解：A．氮原子的核电荷数、核外电子总数都是7，最外层含有5个电子，氮原子的原子结构示意图为：，故A正确；
    B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
    C．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子正确的表示方法为：818O，故C错误；
    D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯的结构简式为：，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（　　）
    A．A是C3H6、B是C2H6B．A是C6H6、B是C4H6C．A是C6H6、B是C2H6D．A是C3H8、B是C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是（　　）
    A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
    B．“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率
    C．发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机
    D．大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液证明在相同温度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO2溶液中存在水解平衡
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2．据此判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极
    B．电池放电时，H2是正极
    C．电池充电时，氢元素被氧化
    D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．
    HHe
    LiBeBCNOFNe
    NaMgAlSiPSClAr
    请回答下列问题．
    （1）非金属性最强的元素名称为氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （3）硼酸（H3BO3）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：B和C 位于同一周期，原子序数B＜C，原子半径B＞C，得电子能力B＜C，故非金属性B＜C，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3＜H2CO3．
    （4）NH3的电子式为，它属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．NH3的还原性＜（填“＞”或“＜”）PH3的还原性．
    （5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化．

    （1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示．下列说法正确的是C
    A．图中A、B表示的粒子依次是O和H
    B．图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
    C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0
    D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0
    （2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化热为44.0kJ/mol．试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （3）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
    ①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/（L•min）（保留2位有效数字）
    ②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是b（用图中a、b、c的编号回答）
    （4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．根据表中的数据，回答下列问题：
    压强（KPa）2005001000
    B的浓度（mol/L）0.040.10.27
    ①比较大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），其原因可能为压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    B．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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