类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性: 2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁与氯气反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 | 铁和碘单质反应:2Fe+3I12点燃2FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO- +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
B
【解析】
试题分析:A、铁可以与硫酸铜溶液反应,发生置换反应;但钠不能与硫酸铜发生置换反应,因为钠的金属性很强,在溶液中先与水反应,故此反应不能发生,此类推不合理,故A不符合题意;B、硫酸与氢氧化钡反应,实际上为硫酸根与钡离子的反应;而硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应,也如此,故类推合理,故B正确;C、铁与氯气反应的化学方程式正确;但铁与碘在加热的条件下,反应生成碘化亚铁,故类推不合理,故C不符合题意;D、CO2与次氯酸钙发生的是复分解反应,但SO2具有还原性,而次氯酸钙具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫酸钙,故类推不合理,故D不符合题意,故选B。
考点:考查类推原理的应用
科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况),气体恰好可以被水吸收,在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀,则x等于( )
A.1.2g B.2.2g C.3.2g D.无法计算
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科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验).
实验操作 | 实验现象 |
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化,继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是 .
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2.
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是 .
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 .
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化.提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br-
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是 .
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 .
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科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
(14分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为____。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_____________________________________
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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中正确的是 ( )
①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状况下
③标准状况下,1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下,lg H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥
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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是
A.要配制100 mL l mol/L NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)某混合物,可能含有以下几种离子:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-,若将该混合物溶于水可得澄清溶液,现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验:
实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
3 | 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.63 g,第二次称量读数为4.66 g |
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满,也可以增加)):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol/L) |
(3)试确定K+是否存在?________,如果存在物质的量浓度为__________,如果不存在理由是__ _。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验现象描述正确的是
A.铜与氯气反应产生棕黄色的烟,加水后溶液呈蓝绿色
B.铁与稀硫酸反应,产生大量的气体,生成棕黄色溶液
C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾,生成有刺激性气味的气体
D.钠在氧气中燃烧发出白色光,生成淡黄色固体
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