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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：
2X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
（1）达到平衡时X的浓度为_________________
（2）化学方程式中的n值是_____________________；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂(g) + Y₂(g)

2YX₃(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ， K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为          。
⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)

C(g) +3D(g) △H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（）

A．图I可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图II可体现t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）二甲醚（CH₃OCH。）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

（1）催化反应室B中CO

与H₂合成二甲醚的化学方程式为 .
（2）催化反应室A中发生的反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……（I）、CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……（Ⅲ）、CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=

×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为       。
②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H₂在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=         （用含字母的代数式表示）。

（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式为：
CH₃OCH₃一12e^一+16OH^一=2CO^2-₃+11H₂O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
①将含SO₂的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
③将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回

收。
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某氢氧化物