Question

将1 L 1.00 mol/L 的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na₂CO₃溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是:（   ）

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶2

D．2∶5

Answer 1

C

解析试题分析：（1）当把碳酸钠加入到盐酸中时由于盐酸相对来说过量，发生反应Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑。n(HCl)="1.25" mol 所以放出气体0.625 mol 。（2）当把盐酸加入到碳酸钠溶液中时，.碳酸钠与盐酸反应分步进行。首先发生：Na₂CO₃+HCl= NaHCO₃+NaCl；n(Na₂CO₃)="1.0mol" n(HCl)="1.25" mol消耗盐酸1.0mol.产生NaHCO₃1.0mol剩余盐酸0.25mol然后发生NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸氢钠对于盐酸来说过量，反应产生的气体按照盐酸来求。盐酸0.25mol，所以产生CO₂气体0.25mol。故两次操作产生的气体体积之比为0.625 mol：0.25mol=5:2.选项为 ：C。
考点：考查碳酸钠与盐酸反应的分步进行的知识。