Question

7．在Na₂SO₃溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• D． c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒分析；
B．亚硫酸根离子带有2个单位负电荷，则电荷守恒中其系数应该为2；
C．根据亚硫酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．亚硫酸根离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-）．

解答 解：A．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A正确；
B．根据亚硫酸钠溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C．亚硫酸钠溶液中满足质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故C正确；
D．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．