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16.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是(  )
  选项    W   X
   A   盐酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca(OH)2溶液
   DCl2Fe
A.AB.BC.CD.D

分析 X和过量W,少量W反应生成本题物质Y、Z,Y和Z又可以相互转化,说明X若是单质,X元素化合价存在变价,只能是非金属单质;若X是化合物,则是酸性氧化物与碱反应,量不同产物不同,生成的正盐和酸式盐可以相互转化;或X为多元弱酸的盐与酸反应,量不同产物不同,也可能是两性氧化物与碱的反应,结合选项分析判断.

解答 解:A.X为Na2CO3,W为盐酸时,碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠,碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳,能实现上述转化关系,故A不选;
B.X为AlCl3溶液,W为NaOH溶液,AlCl3溶液和与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝,AlCl3溶液和与过量NaOH溶液可生成偏铝酸钠,氢氧化铝可与偏铝酸钠相互转化,能实现上述转化关系,故B不选;
C.X为氢氧化钙,W为二氧化碳,氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化,符合转化关系,故C不选;
D.铁与氯气只能生成三氯化铁,与反应的量无关,故D选.
故选D.

点评 本题考查元素化合物的特性和反应,用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维,明确常见变价元素是解本题的关键,注意把握与量有关的化学反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.酯化反应也属于加成反应
B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基中的羟基生成水
C.浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )
①将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO32溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2
投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A.①②③④B.①⑤C.②③④⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质.应设法吸收利用.
I.吸收SO2:通入氨水将其转化为NH4HSO3,NH4HSO3溶液呈酸性(填“酸”、“碱”、“中”);再通空气将NH4HSO3氧化,溶液pH将减小(填“增大”、“减小”、“不变”)
Ⅱ.处理NO:先用O3处理,再用Na2SO3溶液吸收.O3处理的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=aKJ•mol-1
NO2(g)═NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=bKJ•mol-1
(1)反应NO(g)+O3(g)═3NO2(g)的△H=a-2bKJ•mol-1
(2)用Na2SO3溶液吸收时,溶液中SO32-将NO2转化为NO2-,反应的氧化产物是SO42-
Ⅲ.利用SO2:分离出SO2可用于生产硫酸,反应之一:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.
(3)恒温恒容下,改变SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n(S{O}_{2})}{n({O}_{2})}$],平衡时测定Y的值,Y与[$\frac{n(S{O}_{2})}{n({O}_{2})}$]的关系如图1所示,则Y可能是A、B.
A.正反应速率         B.SO3的体积分数     C.SO2的转化率      D.SO2的体积分数
a→b段y变化的原因是SO2浓度增大,正反应速率增大,平衡正移,SO3增多.

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的反应=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数.
①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86(R为常数),请判断R>0(填“>”或“<”),原因是温度(T)升高,平衡逆向移动,Kp减小,由关系式可判断R>0.
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时,SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2.则x>1.0(填“>”或“<”);计算550℃、1.0atm下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的Kp=900.0atm-1.(精确到1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.硅单质及其化合物应用范围很广.
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,工业上可以按如下步骤制备高纯硅.
Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450~500℃条件下反应制得SiCl4
Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100~1 200℃条件下反应制得高纯硅.
已知SiCl4沸点为57.6℃,能与H2O强烈反应.
请回答下列问题:
①第Ⅲ步反应的化学方程式为2H2(g)+SiCl4(g)$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g).
②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下.SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是H2SiO3(或H4SiO4)和HCl;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是爆炸.
(2)二氧化硅被大量用于生产玻璃.工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg,生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示,则其中x=4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.NA个D2O分子中,含有10NA个电子
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
D.1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“Cu+2Ag+?2Ag+Cu2+“设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)①该电池的负极材料是Cu;
②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银270克.
(2)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,回答下列向题:
①在①中,金属片B发生氧化反应;
②在②中,金属片C作负极,
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片D上有气泡产生.
④上述四种金属的活动顺序是B>A>C>D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.烃A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4.A进行如图1所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2),回答下列问题:

(1)①④反应的类型分别是加成反应、取代反应.
(2)反应②的化学方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O.
(3)实验室由反应④制备E的装置如图2,烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸,长导管的作用是导气和冷凝、回流,锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤的干馏和石油的分馏均为物理变化
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃
D.羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别

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