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    根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：
    酸
    		HX
    		HY  
    		HZ
    浓度mol?L-1
    		0.1
    		0.5
    		1
    		1
    		1
    电离度a%
    		0.3
    		0.15
    		0.1
    		0.3
    		1.0
    A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX
    D

    试题分析：在相同的浓度条件下，电离度越大，酸性越强。故选D。
    点评：本题考查学生酸性强弱的计算有关知识，可以根据所学知识来回答，注意要清楚电离度的含义，难度不大。
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    A．B．C．D．

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    B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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    下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 
    A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L－1
    B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L－1
    C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
    D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
    A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
    c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
    c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．1.7　　　　B．2C．12D．12.3

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    常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为： =10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )
    A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C． C（B+）=C（A-） + C(HA) 
    D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）

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