练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列电子式中，不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．氢气中两个氢原子共用1对电子；
    B．氮气中两个氮原子共用3对电子达到8电子稳定结构；
    C．氯化氢中氢原子与氯原子共用1对电子，氯原子达到8电子稳定结构；
    D．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合．

    解答 解：A．氢气中两个氢原子共用1对电子，电子式为：H：H，故A正确；
    B．氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为，故B正确；
    C．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；
    D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了电子式的判断，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于消去反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    C．nCH2=CH2$→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对废旧金属采用的正确处理方法是（　　）
    A．埋掉
    B．不必处理
    C．把废旧金属倒入海洋中
    D．把废旧金属作为一种资源加以回收利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题：

    （1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h与c原子序数相差18．
    （2）表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），e元素的离子结构示意图为．
    （3）b、c、f的简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （4）a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （5）c元素的单质与b元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+═Ag+Fe2+
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．选用下列物质，用A、B、C、D标号填空
    A、CO2 B、SO2        C、氮氧化物        D、氟氯烃
    （1）造成酸雨的主要物质是B．（2）导致光化学烟雾的物质是C．
    （3）过量会导致温度效应加剧的物质是A．（4）会破坏臭氧层的物质是D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%%．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
    （4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    B．原子半径：Z＞Y＞X
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大．造成资源短缺，钴的毒性又很大．因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境．某课题小组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属．

    已知：金属氢氧化物沉淀的pH值
    金属氢氧化物金属离子浓度
    1mol•L-1    		金属离子浓度
    0.1mol•L-1    		沉淀完全时的pH值
    分子式Ksp开始沉淀时的pH
    Fe（OH）24.87×10-175.86.38.3
    Fe（OH）32.79×10-391.21.52.8
    Co（OH）25.92×10-156.97.49.4
    回答下列问题：
    （1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有玻璃棒（填仪器名称）．
    （3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体．但是，太细的晶体不适合于抽滤．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体AC．（填写序号）
    A．缓慢冷却溶液B．溶质溶解度较小
    C．缓慢蒸发溶剂    D．溶液浓度较高
    （4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co2+用盐酸进行溶解．发生如下反应：
    2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
    在此反应中，体现了盐酸的酸性和还原性．
    指导老师建议采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，发生如下反应：
    2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
    在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并进行配平．
    你认为指导老师提出该建议的主要依据是用盐酸溶解会产生有毒的氯气污染环境，同时为了除去溶液的Fe2+，还要再加H2O2，操作麻烦
    （5）试剂a最好选用下列试剂中的C
    A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
    （6）沉淀2的化学式是Co（OH）2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案