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    6．1mol Mg2+中含有12mol质子，10mol电子，1个Mg在化学反应中失去2个电子，则1mol Mg在反应中失去2mol电子．

    分析 Mg的质子数为12，原子核外有12个电子，最外层电子数为2，化学反应中易失去最外层电子，Mg2+含有10个电子，以此解答．

    解答 解：Mg的质子数为12，原子核外有12个电子，最外层电子数为2，化学反应中易失去最外层电子，Mg2+含有10个电子，所以1mol Mg2+中含有12mol质子，10mol电子，1个Mg在化学反应中失去2个电子，则1mol Mg在反应中失去2mol电子．
    故答案为：12；10；2；2；．

    点评 本题考查原子的构成知识，为高频考点，侧重于双基的考查，较为基础，注意把握原子构成以及原子核外电子排布特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是加热，反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O．其在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾的用途净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
    B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
    C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．含NA个Na-的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+akJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在10mL物质的量浓度为2mol•L-1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L（标准状况下）．请分析下面表格．
    化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ZnHClZnCl2H2
    质量或气体体积0.65g0.73gg1.36g0.224L
    物质的量
    物质的量之比
    微粒数
    结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的
    之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中所含的分子数数目最多的是（　　）
    A．4.4g CO2B．0.5mol H2OC．0.2mol CH4D．36.5g HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．甲基橙显黄色的溶液中，不可能有：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中还大量含有：Al3+、K+、SO32-、ClO-
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．
    （2）在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4N}{V}$mol-1．
    （3）m g H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$mol-1．
    （4）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为360a mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．H2的摩尔质量是2克B．H2的摩尔质量是2克/摩
    C．22.4L的H2的质量是2克D．1摩尔H2的质量是2g/mol

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