Question

9．用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

• A． 3?1?1
• B． 3?1?4
• C． 1?1?1
• D． 2?1?1

Answer 1

分析 ①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是-2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等．

解答 解：由此三个反应特点得知：制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是-2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等，故答案为：C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．