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    15．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
    D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

    分析 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．

    解答 解：A、化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；
    B、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；
    C、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C正确；
    D、平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，可采取的措施是（　　）
    A．加催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池．该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液．电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列说法不正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为 Li-e-=Li+
    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（　　）
    A．氯气通入石灰乳中，制取漂白粉
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．实验室保存氯化铁溶液时加少量盐酸，目的是防止Fe3+水解
    D．常温下浓硝酸与铝、铁均不反应，可用铝或铁制的容器存放浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Ca2+、SO42-、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    B．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
    D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    铝X硫Z
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
    （2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C3H4．
    （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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