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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

    B.新制氯水经光照一段时间后pH增大

    C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    D.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

    【答案】C

    【解析】

    A. pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；

    B. 新制氯水经光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度变大，酸性增强，pH减小，故B错误；

    C. 燃煤时加入适量石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终变成硫酸钙，因此可减少废气中SO2的量，故C正确；

    D. 大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

    A.SO2与SiO2B.CCl4与CaCl2

    C.NaBr与HClD.CO2与H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于基本营养物质的说法正确的是（　　）。

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、现有下列4种有机物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH

    （1）与①互为同系物的是______（填序号）。

    （2）写出④的官能团名称______。

    （3）写出③的同分异构体的结构简式_______。

    （4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_______。

    II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

    （2）浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

    （3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

    （4）分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是___________。

    （5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol.L-l

    物质的平衡浓度／mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

    C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优秀的水处理剂，具有很强的氧化性，氧化能力优于氯气和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工业上常用次氯酸钠氧化法和电解法先制得高铁酸钠后再与氢氧化钾饱和溶液反应制备高铁酸钾。

    I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液，铁丝网和石墨作电极材料，先制得高铁酸钠，请判断铁丝网作_______极， 阴极产生气体是__________。

    II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下：

    (1)写出在碱性条件下过程①反应的离子方程式：___________________________________。

    (2)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：______________________________________。

    (3)K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_______________________________________________________。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________（填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇

    C．KCl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    (4)K2FeO4溶于水后，会水解生成如下图中的物种，纵坐标表示其分布分数，则下列说法不正确的是________________。

    A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常数为107.4

    B．从pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分数逐渐增大

    C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+ OH = FeO42+H2O

    D．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

    (5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

    ①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

    ②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

    ③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

    现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______________。（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。

    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

    C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C. X的分子式为C6H10O2

    D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

    【答案】B

    【解析】X是醇，易溶于酒精，故A错误；X水解产物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正确；X的分子式为C6H12O2，故C错误；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    5

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

    B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

    C. 元素的非金属性：Y>Z

    D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

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