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    改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

    A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大

    C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应物本身一种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，错误；D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。

    考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断

     

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    下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是 ( )

    A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    C．100mL1mol/L NaCl溶液 D．50mL0.5mol/L HCl溶液

     

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    提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是( )

    A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤

    B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤

    C．Cu(CuO)：盐酸、过滤

    D．CaCO3(CaO)：水、过滤

     

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    一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：

    A．改变温度 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

     

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    (8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________。

    （3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

    （4）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

    2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

     

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    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

     

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    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于能量效应

     

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