下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是( )A．BB．CC．ND．O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）

A．B

B．C

C．N

D．O

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，
故选A．

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

畅行课堂系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为

Al＞Mg

；O与F电负性大到小的顺序为

F＞O

．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

，在周期表位于

第四周期第ⅥA族

区；Mn²⁺基态的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（4）气态SO₂分子的立体构型为

V形

；SO₃^2-离子的立体构型为

三角锥型

（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：

酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₄和H₂SeO₃可以分别表示为（HO）₂SeO₂、（HO）₂SeO，H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H⁺

；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是

CuCl

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）

A．B

B．C

C．N

D．O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

；
（3）As原子序数为

，其核外M、N层电子的排布式为

；
（4）NH₃的沸点比PH₃

（填“高”或“低”），原因是

．PO₄^3-离子的立体构型为

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．请根据结构与性质的关系解释，H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（）
A．B
B．C
C．N
D．O

查看答案和解析>>

同步练习册答案