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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　．            

    （2）降低温度，该反应K值　，二氧化硫转化率　　，化学反应速率　（以上均填增大、减小或不变）．

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　．

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　（用文字表达）

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是　　（填写编号）．

    a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

    　


    考点：

    物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    （1）平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．

    （2）降低温度平衡向放热反应方向移动，根据平衡的移动判断温度对平衡常数、二氧化硫转化率影响，降低温度反应速率减小．

    （3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态．

    （4）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大．

    （5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．

    解答：

    解：（1）可逆反应2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）的平衡常数k=．

    故答案为：．

    （2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小．

    故答案为：增大、增大、减小．

    （3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．

    故答案为：15﹣20min和25﹣30min．

    （4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．

    故答案为：．

    （5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．

    a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；

    b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；

    c．降低温度反应速率降低，故c错误；

    d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．

    故选：ab．

    点评：

    考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．

    （2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

    　

    A．

    金属Na着火，立即用水扑灭

    　

    B．

    实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    　

    C．

    皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    　

    D．

    稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．下列说法合理的是（　　）

    　

    A．

    依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）

    　

    B．

    已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示

    　

    C．

    N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键

    　

    D．

    N2O为三角形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    电解质在溶液中存在电离平衡状态

    　

    B．

    电离平衡状态时v结合=v电离=0

    　

    C．

    弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子

    　

    D．

    电解质的电离是可逆过程

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

    　

    A．

    m＞n

    B．

    m=n

    C．

    m＜n

    D．

    不能确定

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

    A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子

    B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

    C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA

    D．1mol C5­H12分子中共价键总数为16NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。

    DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

    （1）3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为               

    （2）写出B →C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。

        B →C：                              ；反应类型：           ；

    （3）E的结构简式是               ；DEHP的结构简式是               ；

    （4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

    a.是苯的邻位二取代物；  b.遇FeCl3溶液呈紫色；  c.能与碳酸氢钠溶液反应。

    写出F分子中官能团的名称为_________________________；

    （5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为       。

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    在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是（     ）

    A．FeCl2                 B．K2SO3       

    C．Na2S                 D．KNO3                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)

    的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

    A．升高温度，同时加压

    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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