Question

（2013?肇庆一模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象与结论 A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体．则溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀．说明样品溶液中一定含有SO42- C 向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热 红色加深．说明盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成．表明淀粉没有水解生成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
B．先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl₂溶液．如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根；
C．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加热促进碳酸根离子的水解，则颜色加深；
D．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）₂浊液反应．

解答：解：A．在酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，对于该反应Fe²⁺为还原剂，NO₃^-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；
B．向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag⁺，再加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO₄，溶液中一定含有SO₄^2-，故B正确；
C．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显示红色，是由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解溶液呈碱性，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，微热，溶液颜色逐渐变深，说明温度高，水解程度大，碱性增强，所以盐类水解是吸热反应，故C正确；
D．葡萄糖与新制Cu（OH）₂浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学实验方案的评价，注意正确获取题干信息并能灵活运用物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是解题关键，题目难度中等．