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    13．氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
    【提出假设】
    假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解
    假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解
    假设Ⅲ：盐酸中的Cl-使氧化铁溶解
    【实验探究】
    （1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
    （2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
    （3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
    取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

    分析 【提出假设】
    稀盐酸溶液中含有的微粒有H2O、H+、Cl-，能溶解氧化铁的粒子可能是H2O、H+或Cl-；
    【实验探究】
    （1）向氧化铁中加入水，则实验①氧化铁不溶解，说明水不能溶解氧化铁；
    （2）向氧化铁中加入溶液X，实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液是含有氯离子但不含氢离子物质；
    滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，说明氯离子不溶解氧化铁；欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入酸，发现氧化铁溶解，说明氧化铁能被氢离子溶解；
    （3）氧化铁溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁和水；
    （4）胶体具有丁达尔效应；
    胶体遇电解质溶液产生聚沉现象；
    氢氧化铁是弱碱，能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁．

    解答 解：【提出假设】
    稀盐酸溶液中含有的微粒有H2O、H+、Cl-，能溶解氧化铁的粒子可能是H2O、H+或Cl-，所以设Ⅲ：盐酸中的Cl-使氧化铁溶解，故答案为：Cl-；
    【实验探究】
    （1）向氧化铁中加入水，则实验①氧化铁不溶解，说明水不能溶解氧化铁，则可以验证I不成立，故答案为：I；
    （2）向氧化铁中加入溶液X，实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液是含有氯离子但不含氢离子物质，如NaCl；
    滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，说明氯离子不溶解氧化铁；欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入酸，发现氧化铁溶解，说明氧化铁能被氢离子溶解，所以欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解，
    故答案为：NaCl；HCl；
    （3）氧化铁溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （4）胶体具有丁达尔效应，所以可通过丁达尔效应鉴别；
    胶体遇电解质溶液产生聚沉现象，所以氢氧化铁胶体中加入少量稀盐酸产生红褐色沉淀；
    氢氧化铁是弱碱，能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁，化学方程式为 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，
    故答案为：丁达尔效应；胶体聚沉； Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

    点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及离子方程式的书写、胶体性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，采用比较实验方法得出正确结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H2O）为2.4g （31℃）．
    【实验流程】
    【实验装置】回答下列问题：
    （1）实验用的三颈瓶应选用B
    A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
    （2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO3溶液足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）NaCl．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na2CO3．小红认为，可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．
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    实验目的实验步骤实验现象实验结论
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    产生    		溶质中还含有NaOH
    检验是否
    含有NaOH    		在滤液中滴加酚酞试液溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A液氮纯碱食盐水
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    D干冰明矾石油
    A．AB．BC．CD．D

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