Question

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2 FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• B． 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• C． NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．强碱性溶液中，反应产物中不能存在氢氧根离子；
B．氢氧化钠溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O中漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写．

解答 解：A．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，正确的离子反应方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-→2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故A错误；
B．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故B错误；
C．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．