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    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2中所含的中子数为42NA
    B．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
    C．2mol•L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA
    D．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

    分析 A.1mol过氧化钠中含有40mol中子；
    B．摩尔质量都是98g/mol，分子式中都含有4个氧原子；
    C．溶液体积未知；
    D.1个己烷分子含有12个C-H，5个C-C键，共含有17个共价键．

    解答 解：A.1molNa2O2中所含的中子数为40NA，故A错误；
    B.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物物质的量为：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，含有的氧原子数为0.4mol，个数为0.4NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒的数目，故C错误；
    D.1mol环己烷中含有的共价键数为17NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．列说法中，正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
    B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
    C．分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
    C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用K2FeO4作为高效水处理剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
    （4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）分别为1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
    （5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    B．HF的电子式：H+
    C．Cl-离子的结构示意图：
    D．N2的结构式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：
    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）当 25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；该离子方程式的平衡常数K为5.7×10-10（填具体数）．
    （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
    （4）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
    （5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
    （6）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫．某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金属Mn，其工艺流程如图：

    已知：
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
    K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
    根据图流程及有关数据回答下列问题．
    （1）H2O2和NaClO3是常用氧化剂，H2O2的电子式为，NaClO3中所含的化学键类型有离子键和共价键．
    （2）对锰粉进行酸浸时所用的酸是浓盐酸（填名称）．实验室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶、量筒．
    （3）常温下，过滤I所得滤液经氧化后，加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+，使滤液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），则需调节溶液的pH最小为3．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入NaCl03目的是将Mn2+氧化为MnO2，发生的离子方程式为：
    Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    请完成并配平该反应．
    （5）上述流程中由MnO2制备Mn的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （6）-种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物质的量之比）约为3：9：28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
    B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
    C．摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
    D．确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）
    ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银　
    ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD　
    ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　
    ④同位素：${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$．
    A．①③B．②③C．③④D．②④

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