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11.某有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧,生成36g H2O和44.8L CO2(标准状况下).求该有机物的分子式.

分析 根据根据n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算H2O、CO2的物质的量,根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目,再结合有机物的相对分子质量计算有机物分子中氧原子数目,进而确定有机物的分子式.

解答 解:36g H2O的物质的量=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol,则(H)=2mol×2=4mol,44.8LCO2 的物质的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol,n(C)=2mol,
故有机物分子中N(H)=$\frac{4mol}{1mol}$=4、N(C)=$\frac{2mol}{1mol}$=2,故N(O)=$\frac{60-4-12×2}{16}$=2,则有机物的分子式为C2H4O2
答:该有机物的分子式为C2H4O2

点评 本题考查有机物分子式的确定,为高频考点,侧重于学生分析、计算能力的考查,难度不大,注意掌握燃烧法利用元素原子守恒确定有机物的分子式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3)的提纯是工业生产中的重要环节.如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程.

请回答问题:
(1)操作A的名称是过滤.
(2)NaClO3中氯元素的化合价为+5价.
(3)蒸发所需要的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒
(4)写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式:MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑.
(5)该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和NaClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中,放入一小块金属钠,不可能观察到的现象是(  )
A.钠融化成银白色小球B.小球在液面上快速游动
C.溶液底部出现银白色固体D.溶液变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,与电源负极相连的电极附近,溶液pH升高(选填“不变”、“升高”或“下降”).
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓;Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$,加入试剂的合理顺序为bc(不定项选择,错选没有分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过加热蒸发、冷却、过滤(填写操作名称)除去NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应,某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置.

(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中,F仪器的作用是:防止倒吸;发生装置B应选择三种装置中的①(填序号).
(2)D装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(3)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液.
a.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有②(选填一个序号)试剂的试管内,再加入③或④(选填一个序号)试剂,发生的现象是:溶液变为红色或是紫色;
b.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有⑤(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:溶液变成无色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.元素周期表的形式多种多样,如下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是(  )
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑤的三种核素化学性质不同
C.元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.氯化钠的电子式:B.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
C.NH3的电子式:D.S2-的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的电子式
(2)B元素在周期表中的位置第二周期VIA族.
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键(或共价键).
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(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bd(填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同    b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平):

下列关于该离子方程式的说法不正确的是(  )
A.IO${\;}_{4}^{-}$作氧化剂
B.氧化性:Mn2+>IO${\;}_{3}^{-}$
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.若有2mol Mn2+参加反应,则转移10mol电子

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