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    17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    分析 A．反应生成碳酸钾、氨气、水；
    B．沉淀质量达到最大值，生成硫酸钡和偏铝酸钾；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硫酸钡、水、NaOH．

    解答 解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H 2强
    C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）；
    计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是e（填编号）．
    a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m1（g）   c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
    （2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、洗涤、烘干、称量．
    （3）A物质可以为bd（填编号）．
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
    （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化．
    （5）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是b、c、d（填编号）．
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率和一氧化碳的平衡浓度（要求计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（图中未注明反应条件）：
    （1）写出A、B、C、D、E的化学式：
    A、O2B、CO2C、COD、H2E、CH4
    （2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式）H2、CH4．
    （3）D与CuO发生反应的化学方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．冶炼金属常用C（填字母）与氧化铁来发生氧化还原反应（填反应类型）
    （4）通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）周期表前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种，其中原子序数最大的元素价电子排布是为3d64s2
    （2）A元素对应的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素属于非金属元素，其原子核外每一个能级中所容纳的电子数相同，D原子核外电子有5种运动状态，E与B属于同主族短周期元素，F的基态原子中4s轨道有1个未成对电子且K、L、M电子层充满电子
    ①下列有关它们的说法不正确的是ad
    a．A、B、C元素所对应的氢化物在各自同主族元素所形成氢化物中沸点最高
    b．A、B、C元素的第一电离能大小顺序为：C＜B＜A
    c．A、B元素可组合成构型为平面正三角形的离子
    d.1molCA中σ键数目为NA
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    （3）Ti被称为生物金属，由Ca、Ti、O三种元素组成的晶体其晶胞结构如图所示，则每个Ti4+离子与12个O2-离子相邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量一定的是（　　）
    A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钛是一种性能非常优越的金属，被称为继铁、铝之后的第三金属．
    （1）钛铁矿的晶胞如图所示，其化学式为FeTiO3．
    （2）Ti元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （3）将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4，将TiCl4蒸馏提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛．TiCl4属于分子晶体（填写晶体类型）．
    （4）二氧化钛作光催化剂能将室内污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O．
    ①甲醛分子的空间构型是平面三角形．
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    ③甲醛极易溶于水，试解释其原因甲醛分子与水分子间形成氢键．
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：
    ①分别取等质量的两种物质的样品配成溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；
    ③测定沉淀质量并比较，发现由绿色物质得到沉淀的质量是紫色物质得到沉淀的质量的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．425℃时，在1L密闭容器中进行的反应：H2+I2=2HI达到平衡，分别说明下列各图所表示的含义．由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

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